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CAS:1328-53-6
EINECS:215-524-7
分子式:C32H3Cl15CuN8
分子量:1094.7608
GB/T3674-93《酞菁綠G》
【制備或來源】
由粗酞菁藍(lán)懸浮在氯化鐵和氯化鋁的低共熔混合物中，用氯化銅作催化劑，在180～200℃與作用后，再經(jīng)惰性溶劑等后處理而制得。
質(zhì)量指標(biāo)
著色力(為標(biāo)準(zhǔn)品的) 95%～105%
吸油量 30%一45%
耐光性 7級(jí)
水分 ≤2.5%
耐熱性 180一200℃
水溶物 ≤1.5%
為全氯代銅酞菁，平均每分子含14～15個(gè)氯原子，色光呈藍(lán)光綠色。酞菁綠G像酞菁藍(lán)顏料一樣，具有很好的各種應(yīng)用性能，例如，它的耐光性、耐熱性、耐候性以及耐溶性等都相當(dāng)優(yōu)異。雖然用藍(lán)顏料和黃顏料拼混適用可以得到綠色，但是這種拼色所得到的綠色顏料，無論在色光上，還是在應(yīng)用性能上都不能與顏料酞菁綠相比，用這種綠色顏料著色的制品的顏色變得很難看，損害了制造或者適用該制品的企業(yè)的形象。尤其要強(qiáng)調(diào)指出的是，多數(shù)的黃色顏料或多或少地具有毒性，所以用藍(lán)、黃顏料相拼得到的顏料不能用做食品包裝材料的著色。
顏料酞菁綠G可以用于顏料所能應(yīng)用的所有領(lǐng)域，如涂料、、橡膠、皮革、各種塑料、合成纖維原漿以及涂料印花漿等。
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兄弟顏料關(guān)于酞青顏料
酞菁是一種具有18個(gè)電子的大共軛體系的化合物，它的結(jié)構(gòu)非常類似于自然界中廣泛存在的卟啉，但是，與在生物體中扮演重要角色的卟啉不同的是，酞菁是一種完全由人工合成的化合物。1928年，Scottish染料廠的Grangemouth車間在大量的由鄰甲酸酐制備鄰二甲酰亞胺的過程中，由于玻璃管道破裂使反應(yīng)直接暴露在鋼制的管道外殼中，人們驚奇的發(fā)現(xiàn)，在白色的鄰二甲酰亞胺中產(chǎn)生出一些藍(lán)色的雜質(zhì)。由于這些雜質(zhì)的具有鮮艷的顏色，而且對(duì)空氣甚至酸堿的高穩(wěn)定性，所以后來人們將其分離出來做為一種染料。
分子結(jié)構(gòu)：
X射線結(jié)構(gòu)分析表明，酞菁是由四個(gè)異吲哚單元組成的平面大環(huán)共軛體系。與卟啉一樣，酞菁因?yàn)槠涮赜械?8電子共軛大環(huán)體系符合休特爾規(guī)則而具有芳香性。下圖中顯示了酞菁和卟啉的分子結(jié)構(gòu)。
概括的來說，卟啉、酞菁分子都具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：(1) 具有特殊的二維共軛π-電子結(jié)構(gòu)。(2) 對(duì)光、熱具有較高的穩(wěn)定性。 (3) 分子結(jié)構(gòu)具有多樣性，易裁剪性。分子可以衍生出多種多樣的取代配體，可以依據(jù)合成目標(biāo)對(duì)配體進(jìn)行設(shè)計(jì)、裁剪和組裝。 (4) 配位能力很強(qiáng)，它幾乎可以和元素周期表中所有的金屬元素發(fā)生配位，形成配合物。由于具有以上特點(diǎn)使得卟啉、酞菁化合物的種類繁多，各具特色，用途廣泛。
19世紀(jì)40年代，Bristol 大學(xué)的Daniel Eley通過對(duì)酞菁銅的實(shí)驗(yàn)初步證明有機(jī)固體可以作為電子半導(dǎo)體[7]。近，Northwest大學(xué)的Marks 和Brian Hoffman 證實(shí)，由酞菁和組成的晶狀電荷轉(zhuǎn)移化合物具有類似金屬的導(dǎo)電性[8]。由于酞菁在形成電荷轉(zhuǎn)移化合物時(shí)其電導(dǎo)率明顯提高，所以該化合物可以作為電傳感器來檢測(cè)有毒或氧化性氣體 [9]。AT Vartanyan 1948年報(bào)導(dǎo)，酞菁在光照下同樣可以提高其電導(dǎo)率，顯示了酞菁作為光導(dǎo)材料的巨大潛力[10]。當(dāng)今，酞菁的光導(dǎo)性質(zhì)已經(jīng)應(yīng)用到復(fù)印機(jī)和激光打印機(jī)中[11]，具有高光導(dǎo)率的酞菁同樣可以具有制成伏達(dá)電池的應(yīng)用前景 [12，13]，另外，酞菁作為光盤的有效層要比氰類染料更穩(wěn)定[14]。
目前已知，酞菁中心的空穴可以與七十多種金屬相配位[1]。對(duì)于過渡金屬，一般形成單層酞菁配合物，而稀土金屬酞菁卻以夾心配合物的形式存在[15]；。中心金屬的選擇大大影響著該類配合物的物理化學(xué)性質(zhì)。
在各種金屬配合物中，酞菁通常表現(xiàn)為負(fù)二價(jià)態(tài)(Pc2-)，然而在特定的條件下，酞菁也可以被氧化和還原為不同的價(jià)態(tài)。例如，有些金屬離子與酞菁的結(jié)合力很強(qiáng)，(如Cu2+, Co2+, Fe2+)以致于只有通過破壞酞菁環(huán)才能將其分離出來。大部分金屬離子并不引起酞菁大環(huán)的顯著畸變，但是也有個(gè)別金屬離子由于半徑太大而不能完全進(jìn)入到酞菁的空穴中，從而位于大環(huán)平面的上面，使酞菁發(fā)生較明顯的畸變。對(duì)于呈+1價(jià)態(tài)的金屬離子來說，酞菁中心的氮原子一般同時(shí)可與兩個(gè)金屬離子同時(shí)配位。由于酞菁中心空穴不能同時(shí)容下兩個(gè)陽離子，所以該金屬離子只能伸出到酞菁平面之外，從而打破了制約非金屬酞菁溶解度的環(huán)間聚集作用。因此，堿金屬酞菁，如Li2Pc或Na2Pc在極性溶劑中的溶解度相對(duì)于其他非取代酞菁來說要好得多；當(dāng)中心金屬離子的氧化態(tài)大于+2價(jià)時(shí)，通常會(huì)有軸向配體存在，該軸向配體同樣可以打破環(huán)間聚集作用，提高酞菁配合物的溶解度[1
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